一、氧化钙、氢氧化钙的制备

氧化钙俗称生石灰，工业上用石灰石煅烧而制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，将生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石资源，所以生石灰是常用的建筑材料之一。

CaCO₃CaO+CO₂      CaO+H₂O==Ca(OH)₂

二、氧化钙的用途

1、钙基固硫

为了降低硫氧化物造成的污染，有一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”。采用这种方法“固硫”的反应为

2、生石灰与烧碱制成的混合物碱石灰，是一种碱性干燥剂，可以干燥氨气，也可用作二氧化碳等酸性气体的吸收剂。

3、实验室中可以利用浓氨水和氧化钙快速制备氨气，将浓氨水滴到生石灰上，生石灰反应消耗水，放出大量热，生成强碱抑制氨水的电离，所以迅速产生氨气。

4、工业酒精中加入新制备生石灰进行吸水蒸馏，可以制得无水乙醇。

三、氢氧化钙的性质

1、实验室制备氨气：实验室将氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制备氨气，考虑氢氧化钠在高温时对玻璃的腐蚀，以及反应时形成板结不利于氨气溢出，所以选择试剂氢氧化钙。

2、工业上制备漂白粉：将氯气通入石灰乳中反应制得漂白粉。

2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

3、澄清石灰水

CO₂、SO₂酸性气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，当气体过量时白色沉淀溶解。

CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O      SO₂+Ca(OH)₂==CaSO₃↓+H₂O

CO₂+CaCO₃+H₂O==Ca(HCO₃)₂       SO₂+CaSO₃+H₂O==Ca(HSO₃)₂

4、农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。

四、氢氧化钙的溶解平衡

1、氢氧化钙在水中溶解度不大，20  ℃时，氢氧化钙溶解度为1.66 g，属于微溶于水的物质，且随温度升高氢氧化钙的溶解度减小。

2、向氢氧化钙悬浊液中加入生石灰

氢氧化钙悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)₂（固）Ca²⁺+2OH^—，生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，所以不仅新生成的氢氧化钙不能溶解，原溶液中也有一部分氢氧化钙固体析出，所以饱和溶液减少，溶液中各离子数目减少。假如恢复到原来温度，氢氧化钙溶解度不发生变化，饱和溶液浓度不变，pH不变；假如反应容器为一绝热容器，氧化钙与水反应放出的热量使体系温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液中各离子浓度和数目都减少，PH减小。